Kimia T4-T5: Nota Tambahan

MENGAPA PERLU BAHAN YANG BASAH UNTUK MELAKUKAN UJIAN KERTAS LITMUS?

-          Cecair berasid boleh menukarkan warna kertas litmus biru kepada merah kerana asid mengion dalam air menghasilkan ion H+, ion H+ yang menukarkan warna kertas litmus biru kepada merah.

-          Cecair beralkali pula menukarkan warna kertas litmus merah kepada biru kerana alkali mengion dalam air menghasilkan ion OH-, ion OH- yang menukarkan warna kertas litmus merah kepada biru.

Bahan yang larut air akan menghasilkan ion

Bahan yang larut pelarut organik tidak menghasilkan ion

Soalan 11 (P1 percubaan SBP)

Gas hidrogen klorida larut dalam tetraklorometana, tidak mengkonduksikan elektrik.

Tetraklorometana ialah pelarut organik, jika HCl boleh larut dlm pelarut organik

Maka gas HCl = sebatian kovalen

Sebatian kovalen tidak mengkonduksikan elektrik. 

HCl dalam pelarut organik tidak menghasilkan ion H+ (penghasilan ion H+ hanya dalam air),  maka ia tidak mengalami penceraian dan kekal sebagai molekul.

Bes dan alkali 100% ialah ikatan ion, walaupun ada bes yang tidak larut air tetapi juga boleh menunjukkan sifat bes.

CHECKLIST:

Jenis zarah: atom, molekul, ion

Atom ialah zarah yang paling kecil.

Molekul ialah zarah yang terdiri dua atau lebih atom berpadu secara kimia.

Ion ialah zarah yang bercas positif atau negatif.

Bukan logam+ bukan logam = molekul

Logam+ bukan logam = ion

Pergerakan zarah = resapan, dari kawasan kepekatan tinggi ke rendah

*naftalena C10H8

Keadaan jirim : Pepejal, Cecair, Gas

Membebaskan haba:

Pembekuan (ce→p)

Kondensasi (g→ce)

Pengendapan (g→p)

Menyerap haba:

Peleburan (p→ce)

Penyejatan/ pendidihan (ce→g)

Pemejalwapan (p→g)

Nukleon = proton + neutron

JAR = nukleon

Proton = elektron

A= nukleon , Z= proton

Isotop ialah atom-atom unsur yang sama yang mempunyai nombor proton yang sama tetapi nombor nukleon yang berbeza.

(sifat kimia yang sama, sifat fizikal yang berbeza)

Kegunaan isotop

a) karbon-14 : untuk menganggar usia bahan-bahan dan fosil purba.

b) Kobalt-60 : untuk merawat penyakit kanser.

c) Iodin-131 : untuk merawat penyakit tiroid.

Elektron valens ialah nombor petala terluar sesuatu atom.

Karbon-12 sebagai bandingan kerana karbon-12 ialah pepejal yang mudah dikendali, senang dijumpai dan unsur yang stabil.

Formula empirik ialah formula kimia yang menunjukkan nisbah teringkas bilangan atom setiap jenis

unsur dalam sesuatu sebatian.

Jadual formula empirik

Unsur
Jisim unsur
Bilangan mol
Nisbah
Nisbah teringkas

Formula empirik: MgO, CuO, PbO

Formula molekul ialah formula kimia yang menunjukkan bilangan sebenar atom-atom setiap jenis unsur di dalam satu molekul sesuatu sebatian.

Formula molekul = (formula empirik)n = JMR

Jadual berkala unsur

Kumpulan 1,  K17, K18

Kala 3

Unsur peralihan

Ikatan ion = logam + bukan logam

Pemindahan elektron dari logam ke bukan logam

Takat lebur dan didih yang tinggi

Wujud sebagai pepejal

Tidak meruap

Mengkonduksikan elektrik dalam keadaan cecair/ leburan sahaja

Larut air, tidak larut pelarut organik

Ikatan kovalen = bukan logam+ bukan logam

Ikatan tunggal, ganda dua, ganda tiga

Perkongsian elektron antara atom-atom

Takat lebur dan didih rendah

Wujud sebagai cecair atau gas

Mudah meruap

Tidak mengkonduksikan elektrik

Tidak larut air, larut pelarut organik

Cth pelarut organik: kloroflorokarbon, alkohol, benzena, tetraklorometana, turpentin, petrol, kerosin

Pepejal tidak mengkonduksikan elektrik kerana tiada cas-cas yang bergerak bebas.

Elektrolit ialah bahan yang mengalirkan arus elektrik. (leburan/larutan)

Cth elektrolit: PbBr2, NaOH, CuSO4

Bukan elektrolit ialah bahan yang tidak mengalirkan arus elektrik

Cth bukan elektrolit: asetamida, naftalena, larutan gula

Larutan akueus = dicampur air (ada H20)

Leburan = tiada air